Los ácidos y las bases son conceptos clave en la química, que se refieren a la acidez y la alcalinidad de una solución. Un ácido es un compuesto químico que, al disolverse en agua, libera iones hidrógeno (H+) y disminuye el pH de la solución, haciéndola más ácida. Por su parte, una base es un compuesto que, al disolverse en agua, libera iones hidróxido (OH-) y aumenta el pH de la solución, haciéndola más alcalina.
El concepto de ácidos y bases fue introducido por el químico sueco Svante Arrhenius en 1887, quien describió la acidez como la presencia de iones hidrógeno en una solución y la alcalinidad como la presencia de iones hidróxido. Sin embargo, a medida que la química avanzó, se desarrollaron otros modelos para describir la acidez y la alcalinidad, como el modelo de Bronsted-Lowry y el modelo de Lewis.
Es importante destacar que el pH de una solución puede variar de 0 a 14, con 7 correspondiendo a una solución neutral, es decir, que no es ni ácida ni básica. Las soluciones con pH inferior a 7 son ácidas, mientras que las soluciones con pH superior a 7 son alcalinas.
En la vida cotidiana, los ácidos y las bases tienen múltiples aplicaciones, desde la elaboración de alimentos y medicamentos hasta la producción de productos químicos y la regulación de la acidez del suelo y del agua.
En resumen, los ácidos y las bases son conceptos clave en la química que describen la acidez y la alcalinidad de una solución. Se definen en función de la presencia de iones hidrógeno y hidróxido, y su pH puede variar de 0 a 14, con 7 correspondiendo a una solución neutral. Estos conceptos tienen aplicaciones prácticas en múltiples ámbitos de la vida cotidiana.
Referencias:
- Diccionario de la Real Academia Española.
- Diccionario de la Lengua Española de la Fundación Gonzalo Correas.